高中化学重点难点高中化学易错知识点总结归纳

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发表于 2020-11-30 10:16:03 | 只看该作者 回帖奖励 |倒序浏览 |阅读模式

         高中化学重点难点高中化学易出错知识点总结归纳。今天,高中化学指导班的老师和你们一起分享。高中化学易出错知识点总结和归纳希望我能帮你。

 

一、含氧酸的几种元素,愚蠢无法区分。


多酸能电离多少H取决于其结构中存在多少羟基,而非羟基氢不能被电离。例如,H3PO3看上去有3H,它似乎是三元酸,但在其结构上,一个H和一个O分别直接连接到中心原子,不形成羟基。只有两个O和H基团组成了羟基。因此,H3PO3是一种二羧酸。当然,也有一些要考虑其他因素,如刘易斯酸H3BO3不能这样解释。


2 . 酸性盐溶液呈酸性..


在表面上,酸盐溶液当然是酸性的,但它不是。最后,根据实际情况对酸性盐的性质进行了探讨。如果这是强酸的酸盐,因为它电离了大量的H,而阴离子不被水解,那么强酸的酸盐溶液必须是酸性的。弱酸的酸性盐则与阴离子水解程度进行了比较。当阴离子的水解度较大时(如NaHCO 3),溶液为碱性;反之,如果阴离子具有较强的电离H能力(如NaH2PO4),则溶液为酸性。


3、H2SO4具有较强的氧化性能。


那是胡说。在前面说句话就行了。浓H_2SO_4以分子形式存在,其氧化性能反映在整个分子中。H2SO4中的S6易获得电子,具有较强的氧化能力。而稀H2SO4(或SO 42-)的氧化几乎不存在(甚至不包括H2S),比H2so3(或SO32-)要弱得多。这也反映了低价非金属态下含氧酸根的氧化作用强于高价态,且HClO和HClO 4的酸强度相同。因此,H2SO4必须用“强”一词严格氧化。


4.写出离子方程,不管反应物之间发生什么反应。


从解决问题的速度来看,判断离子方程正确与否时,可以“看到四件事”:一是产品是否正确;二是电荷是否守恒;三是分离是否合理;四是否符合问题局限性的条件。从解决问题的深度出发,运用氧化还原反应和复杂分解反应等化学原理对产物的组成进行了判断。典型的中学反应:低价铁化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁化合物与硝酸反应;3个铁化合物与碘化氢溶液等还原酸反应。


5.当混合物分离时,忽略对反应顺序的限制。


用于化学反应原理的混合物的分离纯化的具体要求如下:反应应快速,加入过量的试剂以确保杂质的去除,并且所选择的试剂不能引入新的杂质,但也易于去除。


6.在反应热的计算中忽略了晶体的结构。


在计算反应热时,容易忽略晶体结构。具有共价键的原子晶体通常被计算为:1 mol金刚石含有2 mol的碳键,1 mol的二氧化硅含有4 mol的氧化硅键。分子晶体:1 mol分子含有共价键,如1 mol乙烷分子含有6 mol烃键和1 mol碳键。


7.不允许确定该物质的溶解度。


物质的溶解度可分为三类:第一类,温度升高,溶解度增加,如氯化钾、硝酸钾等;第二类,温度升高,溶解度增加,但增加程度较小,如氯化钠;第三类,温度升高,溶解度下降,如气体、氢氧化钠等,有些学生不了解气体溶解度与温度的关系。

 

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